Question

20．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�

• A． 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
• B． 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
• C． 兩燒杯中溶液的pH均增大
• D． 甲、乙溶液均變藍(lán)色

Answer 1

分析 根據(jù)題給裝置圖知，甲為銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅電極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)題給裝置圖知，甲為銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅電極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
A、甲為銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、乙不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C、兩裝置中的反應(yīng)均為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，pH均增大，故C正確；
D、甲、乙裝置中銅都不參加反應(yīng)，所以甲、乙溶液都不變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合理解以及原電池知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．