【題目】I、依據(jù)物質的分類標準可將一種物質歸屬多個類別,F(xiàn)有下列物質:
①屬于鹵代烴的有________ (填序號,下同)②屬于烯烴的有________________
③屬于同分異構體的有__________④屬于芳香烴的有___________________
II、甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。
已知:
(1)寫出F 的結構簡式____________,其核磁共振氫譜圖中有_____個吸收峰。
(2)寫出D分子式____________,官能團名稱____________。
(3)寫出下列方程式,并注明反應類型。
① B+D→E: _____________________反應類型____________
② I→J :_____________________________
(4)E 、J有多種同分異構體,寫出符合下列條件的4種同分異構體的結構簡式:
要求:①與E、J屬同類物質②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
①________________;②_______________;③______________;④______________。
【答案】 ⑥⑦ ②⑧ ①④ ③⑤ 4 C7H8O (醇)羥基 酯化反應(或取代反應)
【解析】I、①屬于鹵代烴的有⑥⑦;②屬于烯烴的有②⑧;③屬于同分異構體的有①④;④屬于芳香烴的有③⑤。
II、試題分析:乙醇經催化氧化生成A乙醛,A經銀氨溶液氧化、再酸化生成B乙酸;甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈上的取代反應,由B和D的反應條件級B和E的分子組成,可以推斷該反應為酯化反應;由B和E推出D為苯甲醇,C為甲苯側鏈上的一氯代物;二氯代物在氫氧化鈉溶液水解后,所得產物會自動脫水,所以F為苯甲醛;G只能是甲苯的三氯代物,其在堿性條件下水解的產物同樣能自動脫水并與堿反應生成苯甲酸鈉,酸化后轉化為苯甲酸,I為苯甲酸與F的氧化產物相同;苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯。
(1)F是苯甲醛,其結構簡式為,其分子中有4種不同化學環(huán)境的H原子,所以其核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰。
(2)D是苯甲醇,其分子式C7H8O,其官能團是(醇)羥基。
(3)① B+D→E的反應是酯化反應(屬于取代反應),其化學方程式為:
② I→J 的化學方程式為:。
(4)E 、J有多種同分異構體,符合條件①與E、J屬同類物質,即分子中有1個苯環(huán)和1個酯基;②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則這兩個取基在苯環(huán)上互為對位。此4種同分異構體的結構簡式分別為:①;②;③;④。
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是
A. 體積②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 質量②>③>①>④ D. 氫原子個數(shù)③>①>②>④
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【題目】下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖,請回答:
(1)指出上述圖中的各處錯誤:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中,下列物質的作用分別是:
①飽和食鹽水_________________________________________;
②濃硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗:
①甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象,請你幫助他分析實驗失敗的原因_____________________。
②甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進,并重新進行了實驗,結果得到了預期的實驗現(xiàn)象。你認為他預期的實驗現(xiàn)象是______________________________________,由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是________________________________________;
(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有①_______________________,②_____________________________。
(5)為了提高濃鹽酸的利用率,你對該實驗的建議是___________________________________。
(6)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________。
實驗結束清洗儀器時,為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的溶液是_________,有關的離子方程式是______________________________________。
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【題目】NaOH標準溶液的配制和標定,需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是( )
A. 用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用圖乙所示裝置準確稱得2.21g H2C2O4·2H2O固體
C. 用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D. 用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液
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【題目】有下列實驗操作或事故處理方法:① 用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸銅溶液;② 稱量沒有腐蝕性固體藥品時,把藥品放在托盤上稱量;③ 氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中,應立即用大量水沖洗,并且邊洗邊眨眼睛;④ 傾倒液體時,試劑瓶的瓶口不對準容器口;⑤ 塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥ 固體藥品用細口瓶保存;⑦ 用下圖所示的方法聞氣體的氣味;⑧ 在實驗中不慎手被玻璃劃破,可用碘酒或雙氧水清洗后,再用藥外敷;⑨ 煤氣中毒的人,立即進行人工呼吸;⑩ 濃H2SO4濺到皮膚上,用NaOH溶液中和。其中錯誤的是( )
A. ①②③⑦⑨⑩ B. ③④⑩ C. ②⑤⑥⑦⑩ D. ①②④⑤⑥⑨⑩
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【題目】如圖所示,溫度不變時將某容器分隔成A,B兩部分,A、B之間的擋板可以左右自由移動,B有可移動的活塞,在A中充入2molSO2和1molO2,平衡時A的體移變?yōu)樵w積的0.7倍;在B中充入2molSO3和1molN2,在相同溫度和任強條件下發(fā)生反應,也建立平衡。下列說法正確的是
A. 平衡后A、B兩容器的體積比大于2.1:3.1
B. 平衡后B容器中SO2的體積分數(shù)小于2/21
C. 平衡后B容器中SO3的轉化率小于10%
D. 平衡后A、B兩容器中S02的物質的量為A>B
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質,他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質碘:
(1)灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是___________。
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①___________,③___________。
(3)操作③中所用的有機試劑是CCl4,簡述選擇其理由_________________________________。
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C. 檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D. 倒轉漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E. 旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G. 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔;
H. 靜置、分層。
a.正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母):______→______→_____→A→____→G→E→F。_____
b.上述G步操作的目的是:_________________________________;
c.最后碘的有機溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法:___________________。
(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置,指出其所有錯誤之處__________________________________________。
(7)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的優(yōu)點是_______________________________________,最后晶態(tài)碘在__________里聚集。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1869年門捷列夫制作第一張周期表的根據(jù)是依據(jù)原子序數(shù),這在當時有重要意義。
B.周期表中有七個主族,八個副族,一個0族。18個縱行,共16個族。
C.短周期元素是指1~20號元素。
D.周期表中有七個周期。
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【題目】已知食鹽常加入KIO3來補充碘元素,檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反應中轉移0.2mol電子,則生成I2的物質的量為mol.
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