下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度壓強不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉化為NO2的可逆性）

A. 等于1.369 g·L-1            

B. 等于2.054 g·L-1
  C. 在1.369g·L-1和2.054g·L-1之間

D. 在2.054g·L-1和4.108g·L-1之間


【知識點】化學反應的可逆性；化學方程式的有關計算

【答案解析】D   解析：密閉容器存在反應：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，V（NO）：V（O2）=2：1，第一個反應剛好反應，產(chǎn)生22.4ml的NO2，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量=原混合物質(zhì)量=22.4÷22400×30＋11.2÷22400×32=0.046(g),假設不存在第二個平衡，則反應后容器的體積為22.4ml，氣體密度為0.046g÷0.0224L=2.05g/L；假設第二個反應完全反應，轉化為N2O4，則容器內(nèi)氣體為11.2ml，則密度為0.046g÷0.0112L=4.108g/L，因為不能反應完全，所以密度應該在兩個值之間

故答案選D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液為d g·mL－1，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（    ）。

A．    B．    C．    D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某氧化物的相對分子質(zhì)量為a，其相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為b，則該元素的化合價的數(shù)值為：

A ．(b-a)/20       B．(b-a)/40     C．(a -b)/80       D．(a-b)/20

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科目：高中化學 來源： 題型：


向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是

A.Fe(NO3)3     B. HCl      C. NaHSO4      D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是

        

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術原理，回答下列問題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式                     ；

（2）請利用交換膜技術，根據(jù)上圖框架，設計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標出進出物質(zhì)的化學式：

A_________；C_________； E_________；膜b為      離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是   

①鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+　

②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O

③Fe與稀硝酸反應  Fe+2H+==Fe2++H2↑

④H2SO3與氫氧化鈉混合  H++OH-==H2O 

⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應：   BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-

A．③⑤⑥     B．⑤⑥     C．①③④      D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如下圖所示，試回答：

    （1）a點之前的反應的離子方程式為________________。

    （2）a點到b點之間的反應的離子方程式是________________。

    （3）c點二氧化碳體積是________L。

    （4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

   A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

   B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

   C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

   D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

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