Question

5．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)（　�。�
①HC1比H₂S穩(wěn)定
②S^2-還原性比C1^-強(qiáng)
③C1₂能與H₂S反應(yīng)生成S
④HC1的溶解度比 H₂S大
⑤相同條件下C1₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H₂S強(qiáng)．

• A． 2項(xiàng)
• B． 3項(xiàng)
• C． 4項(xiàng)
• D． 5項(xiàng)

Answer 1

分析 根據(jù)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來(lái)判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱，以此來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：①HCl比H₂S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故①不選；
②陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，S^2-還原性比C1^-強(qiáng)，能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故②不選；
③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故③不選；
④溶解度屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故④選；
⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，故⑤不選；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HCl的酸性比H₂S的酸性強(qiáng)，不熊說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故⑥選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，熟悉常見(jiàn)的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．