根據(jù)下列5種主族元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ．mol-1）回答9和10題
元素符號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
V 420 3100 4400 5900
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
PH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．
（1）依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)），其pH為
 
（填數(shù)值）．
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4
（3）上述（2）中五種溶液都會(huì)對(duì)水的電離產(chǎn)生影響，由水電離出的H+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1116111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）
（4）下列有關(guān)0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是
 

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)小燒杯中，加入Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是：
 
；
（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：
 
；
（3）該反應(yīng)是反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”），這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
（1）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)式：
 
；
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
電池總反應(yīng)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)4中Al作
 
極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因：
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示：X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
 
個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著
 
個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為
 
．

（2）晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有
 
個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為
 
．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為
 
 cm．
（5）圖2的圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是：氣體發(fā)生裝置→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填各接口的編號(hào)）
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣體發(fā)生裝置處滴入濃硫酸、處加熱催化劑兩操作的先后順序是
 

（3）處觀察到IV的現(xiàn)象是
 

（4）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
B、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
C、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬晶體具有延展性的原因是（　�。�
A、金屬陽離子之間存在斥力
B、金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少
C、金屬中大量自由電子受到外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快
D、金屬受到外力作用時(shí)，各原子層容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞�，也不�?huì)破壞金屬鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案