一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是
A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2 B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2 D. 2.0體積的NH3
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容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱),若反應(yīng)達到平衡后,測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題:
(1)保持上述溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么:
①若a=1,c=2,則b=________,在此情況下,反應(yīng)起始時將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。②若需規(guī)定起始時,反應(yīng)向逆方向進行,則c的范圍是__________。
(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是_______,原因是__________________________。
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