Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A、FeI₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4C1^-+I₂
• B、NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C、將過量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O=HClO+HSO₃^-
• D、將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．FeI₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時，只有碘離子被氧化；
B．漏寫銨根離子與堿的反應；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
D．等體積混合時物質(zhì)的量比為2：3，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸銨．

解答： 解：A．FeI₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：1時的離子反應為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合的離子反應為NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃．H₂O，故B錯誤；
C．將過量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應為2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-，故C錯誤；
D．將0.2 mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．