19．下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體
B．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少霧霾的發(fā)生
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源
D．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．乙醇燃燒生成二氧化碳和水；
B．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量灰塵等污染物；
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源；
D．依據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式解答．

解答 解：A．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳可以可造成溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可以減少灰塵等污染物的排放，可減少霧霾的發(fā)生，故B正確；
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，故C正確；
D．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及能源、環(huán)境污染等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中
D．實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做實(shí)驗(yàn)時(shí)，如沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取1---2mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）過(guò)氧化鈉和和二氧化碳的反應(yīng)2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（3）氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O寫(xiě)出K元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p634s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液可能變成血紅色
C．鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為PO43-為Fe提供孤對(duì)電子．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中C（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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