0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量
 
，它們所含的分子數(shù)
 
，原子數(shù)
 
，（以上三空填“相等”或“不相等”）它們的體積比（同溫、同壓）是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)m=n?M計(jì)算質(zhì)量，然后作比較；根據(jù)N=n?NA計(jì)算分子數(shù)，然后作比較；根據(jù)V=n?Vm計(jì)算體積比．
解答： 解：根據(jù)m=n?M可知，0.3molO2與0.2molO3的質(zhì)量都為9.6g，故兩者的質(zhì)量相等，
根據(jù)N=n?NA可知，0.3molO2與0.2molO3所含的分子數(shù)分別為0.3NA，0.2NA，則分子數(shù)不等，
0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），原子數(shù)都是0.6mol，
根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之為3：2，
故答案為：相等；不相等；相等；3：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）將體積比為1：1的NO和NO2的混合氣通入氫氧化鈉溶液，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示．由圖可知下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定溫度下，將物質(zhì)的量比為1：2的NO2與SO2置于固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：
①用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
正極反應(yīng)式：
 
．
②1mol CO和1mol H2O（g）在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.67molCO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量約為
 
（填字母）．
A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
 
（用方程式表示）．
（3）學(xué)生乙認(rèn)為，甲用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇下列藥品，并按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成該實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是
 
；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是
 
；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
 
 （填“同意”或“不同意”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，完成下述的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、導(dǎo)管、燒杯、棉花、注射器．
（2）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
（3）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的
 
；
②向試管中加入一定量的固體藥品
 
，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
③反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
④將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣．
（5）實(shí)驗(yàn)討論：
①實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是
 
；
②實(shí)驗(yàn)步驟③的目的是
 
；
③實(shí)驗(yàn)步驟⑤觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（只填一個(gè)優(yōu)點(diǎn)即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程
 

（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點(diǎn)的高低
 
沸點(diǎn)高低的原因
 

（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
 

（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應(yīng)式是
 
；b極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
②將A和B混合加熱能生成具有刺激性氣味的氣體；
③將A與D混合產(chǎn)生一種無色無味的氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，判斷理由是
 
C中含有的陽離子是
 
，判斷理由是：
 

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、D
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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