A. | W位于元素周期表第四周期ⅥA族 | |
B. | X、W、Z的最高正化合價依次升高 | |
C. | X、Y、Z三種元素都能與氫形成18電子化合物 | |
D. | 簡單離子半徑:W>Y>X>Z |
分析 Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,應(yīng)為O元素,則X為N元素,Z為Cl元素,W的原子總數(shù)是Z的2倍,原子序數(shù)為34,為Se元素,以此解答該題.
解答 解:A.W為Se,位于周期表第四周期ⅥA族,故A正確;
B.X為N元素,最高正價為+5價,W為Se,最高正價為+6價,Z為Cl,最高正價為+7價,故B正確;
C.可分別與氫氣生成N2H4、H2O2、HCl,都為18電子,故C正確;
D.核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子半徑W>Z>X>Y,故D錯誤.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲醛的電子式: | |
B. | 苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w: | |
C. | 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O | |
D. | 乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng):CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入肥皂液產(chǎn)生渾濁的水是硬水 | |
B. | 軟水不一定是純水 | |
C. | 硬水中的鈣、鎂離子通過加熱煮沸可以完全沉下 | |
D. | 硬水加入石灰一純堿后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀;利用離子交換劑也可把硬水軟化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
可能與某類物質(zhì)反應(yīng) | 具體的離子反應(yīng)方程式 | |
CuCl2 | 金屬單質(zhì) | ①Cu2++Fe=Cu+Fe2+ |
②氫氧化鈉 | ③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ | |
④硝酸銀 | Ag++Cl-═AgCl↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 | |
C. | 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2NA | |
B. | 100mL1.0mol/L的FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.2NA | |
C. | 標(biāo)況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA | |
D. | 常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì) | B. | 只飲用純凈水有益人體健康 | ||
C. | 禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染 | D. | 微量元素只能通過保健品攝入 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | .原溶液的c(H+)=0.08mol/L | B. | 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1 | ||
C. | x與y的差值為0.01mol | D. | 原溶液中c(Cl-)=0.066mol/L |
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