【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B.若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則投入A、B物質的量之比為a：b

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉化率一定相等

【答案】B

【解析】

A. 溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，說明降低壓強，平衡向正反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故a+b<c+d，A項錯誤；

B. 若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，由于轉化A、B的物質的量之比等于a：b，所以A、B的初始物質的量之比為a:b，B項正確；

C. 平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質的量為(M+b) mol，混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，即a+b=c+d，C項錯誤；

D. 若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，若a：b不是1:1，則轉化的A與B物質的量之比不是1:1，平衡時A、B的轉化率不相等，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質的量不再變化

⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化

A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時NO2的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質的裝置圖。

（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：___。

（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___，反應的化學方程式是____。

（3）F裝置的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________；F.__________。

(2)寫出有關反應的離子方程式

B→C：__________________________________。

E→B：___________________________________。

C→F：___________________________________。

(3)寫出F→C的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ·mol-1。

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反應熱為____。

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1molH2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將___（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH=a kJ·mol－1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

下列說法中正確的是(　　)

A.該反應的正反應為放熱反應，即a<0

B.當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830 ℃

C.當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動

D.當v正(H2)=v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)

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