Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　�。�
①20g D₂O含有的電子數為10N_A
②常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A
⑤25℃時，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中水電離出的OH^-的數目為0.01N_A
⑥1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A．

• A、5個
• B、2個
• C、3個
• D、4個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①重水中含有10個電子，20g D₂O的物質的量為1mol，含有10mol電子；
②常溫下，4g甲烷的物質的量為0.25mol，含有1mol碳氫鍵；
③由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數大于9.8%；
④標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量；
⑤醋酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，25℃時，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，水電離的氫氧根離子為0.01mol；
⑥過氧化鈉中氧元素為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子．

解答： 解：①20g D₂O的物質的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數為10N_A，故①正確；
②常溫下，4g甲烷的物質的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氫鍵，含有N_A個C-H共價鍵，故②正確；
③硫酸的質量分數越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過程中硫酸的質量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質量分數為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數會大于：

10

100

×98%=9.8%，故③錯誤；
④標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故④錯誤；
⑤25℃時，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則1L該醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根離子的物質的量為0.01mol，OH^-的數目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數為N_A，故⑥錯誤；
根據以上分析可知，正確的有①②⑤，總共3個，
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下四氯化碳不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項⑥為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．