Question

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

• A、t₂時加入了催化劑（其它條件不變）
• B、t₃時降低了溫度（其它條件不變）
• C、t₅時增大了壓強（縮小容器體積，其它條件不變）
• D、平衡狀態(tài)時，t₆時刻Z的百分含量最低

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率變化曲線及其應用

專題：化學平衡專題

分析：反應是正反應體積增大的放熱反應，
A．t₂時改變條件，正逆反應速率均增大且相等；
B．t₃時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；
C．t₅時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率；
D．t₃～t₄時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t₅～t₆時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減�。�

解答： 解：A．由圖可知，t₂時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t₂時加入了催化劑，故A正確；
B．t₃時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故B錯誤；
C．t₅時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故C錯誤；
D．催化劑對平衡移動無影響，t₃～t₄時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t₅～t₆時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t₅～t₆時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t₄～t₅時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素及圖象，明確反應為放熱反應且為體積縮小的反應結(jié)合平衡移動與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等．