門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)作了預(yù)測(cè)。X是其中一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(　　)

A、X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B、XO2可被碳或氫還原為X

C、XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為某有機(jī)物分別與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是(　　)

試劑

鈉

酸性高錳酸鉀溶液

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

不反應(yīng)

  A．CH2===CH—COOH           B．CH2===CHCH3

C．CH3COOCH2CH3          D．CH2===CHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下RO與R－發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是(　　)

A、R的最外層電子數(shù)為5

B、R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸

C、中的R只能被還原

D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A、常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C、W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高

D、Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

   A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷分子含極性鍵數(shù)6NA

   B．0.1 molNa與足量水反應(yīng)生成H2 0.1NA

   C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

   D．15 g甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)Ag+H202→Ag2O+H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

   A．氧化性Ag大于Ag2O

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別是Ag2O、H2O

   C.配平后方程式為2Ag+ H202＝Ag2O+H20

   D．每生成1 molAg2O，H202失去2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯和乙烯相比較，下列敘述正確的是(　　)

A．都可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

B．都容易發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．乙烯易被高錳酸鉀酸性溶液氧化，苯不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)所得的產(chǎn)物可能有(　　)

A．①②③                               B．只有⑦

C．④⑤⑥⑦                             D．全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案