2．下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

分析 A．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；
B．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；
D．電解池的陰極材料得到保護，陽極材料被腐蝕．

解答 解：A．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故A不選；
B．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無關(guān)，故B選；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；
D．地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，該金屬做電解池的陰極材料，可以得到保護，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原電池，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置完成
同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗所涉及的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學(xué)具體操作如下：
①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；
②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)．寫出該操作中主要離子方程式為2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到溶液由橙黃色變?yōu)樗{色；
（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實驗可得到的結(jié)論是：同一主族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱．
Ⅱ．
實驗?zāi)康?/td> 
探究溫度對雙氧水分解反應(yīng)的速率的影響
實驗   
實驗結(jié)論結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快
                                                           
FeCl3在實驗中的作用為：催化劑
 
反應(yīng)方程式 
2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
①氫氣、金屬鈉和紅磷都能在氯氣中燃燒生成白色的煙霧
②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅
③氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
④氯氣通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀．
A．①、②、③B．①、③、④C．①、②、④D．②、③、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．熵可以表示體系的混亂度，請你判斷以下過程是熵增加過程還是熵減小過程：（填“熵增”或“熵減”） 
（1）1molC2H5OH（l）═lmol C2H5OH（s）熵減
（2）N2O4（g）═2NO2（g）熵增
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）熵減
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）熵增．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求完整寫出離子反應(yīng)方程，并回答問題．
（1）把供氧劑放入足量的水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）把鋁片放入足量燒堿溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）把鐵紅粉末放入足量氫碘酸中：Fe2O3+6H++2I-═I2+2Fe2++3H2O．
（4）把雙氧水滴入酸性硫酸亞鐵溶液中：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）在上述（1）和（4）反應(yīng)中氧化物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比分別為1：2和1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
C．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量
D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．鋅能提高腦神經(jīng)的興奮性B．鈣能促進骨骼的生長發(fā)育
C．缺氟能使人甲狀腺腫大D．缺鐵能使人貧血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)用途和性質(zhì)說法不正確是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸
B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
C．鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液
D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將9g銅和鐵的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.075mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL，又得到NO在標準狀況下體積小于1.12L

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