Question

某氣體混合物含有氫氣，二氧化碳和45%（體積）的氮?dú)�。它�?duì)氫氣的相對(duì)密度是12.2，試求氫氣和二氧化碳在混合氣體中各自的體積百分含量

Answer 1

混合氣體由25.4%的CO₂、29.6%的H₂

解析:

根據(jù)混合氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是12.2知，混合氣的平均式量為22.4。

設(shè)混合氣為100 L，則V(N₂) = 45 L，V（H₂、CO₂）= 55 L。

又設(shè)H₂、CO₂混合氣的平均式量為x，則：

解得x=21.4

再利用十字交叉法，可求得H₂與CO₂的體積比：

又因?yàn)闅錃夂投�氧化碳組分占全部混合氣體的55%，所以，氫氣和二氧化碳占總混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為：

V(H₂)% = 55%×  = 29.6%，V(CO₂)%  =55%× = 25.4%

則全部混合氣體由25.4%的CO₂、29.6%的H₂和45%的氮?dú)饨M成。