Question

下列實驗過程中，一定不產生沉淀的是

A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．SO2通入澄清石灰水中 D．H2S通入SO2的水溶液中

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，發(fā)生反應：NaCO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因為在相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的，故會析出NaHCO3晶體。錯誤；

B．因CO2和CaCl2不反應，無明顯現象，正確；C．發(fā)生的反應為：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，少量SO2通入澄清石灰水中產生沉淀，錯誤；D．無論是H2S過量還是SO2過量，它們的反應都肯定生成S，因為一個化合價要升高，另一個要降低，而S在-2，＋4價之間只有零價，錯誤。

考點：考查二氧化硫、二氧化碳的性質。