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右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列有關說法中不正確的是(   )。

A.裝置中出口①處的物質是氯氣,出口②處的物質是氫氣
B.該離子交換膜只能讓陽離子通過,不能讓陰離子通過
C.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:
D.該裝置是將電能轉化為化學能

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

四川盛產井鹽,由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品,也是重要的化工原料.
(1)某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質離子,實驗室提純該粗鹽的流程如下:
粗鹽溶解
加入試劑
  
過濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有:a.飽和Na2CO3溶液  b.飽和K2CO3溶液  
c.NaOH溶液 e.Ba(NO32溶液 d.BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子,所加試劑的順序依次為(填序號)
dca(或dac,或cda)
dca(或dac,或cda)

②蒸發(fā)時所用玻璃棒的作用是
攪拌,防止液體飛濺
攪拌,防止液體飛濺
,蒸發(fā)操作即將結束,當
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時,停止加熱,熄滅酒精燈.
(2)食鹽是工業(yè)上生產氯氣和燒堿的重要原料.右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成,陰極由碳鋼網制成).
①B處出口產生的物質是
H2
H2
;G處進口的物質是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
.電解總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

②如果開始就將直流電源的正負極與電極接反了,通電幾分鐘,在電極F附近可以觀察到的現象是
溶液中產生白色沉淀,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色,甚至變?yōu)榧t褐色,碳鋼網電極被腐蝕
溶液中產生白色沉淀,隨后沉淀變?yōu)榛揖G色,甚至變?yōu)榧t褐色,碳鋼網電極被腐蝕

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器),可制取次氯酸鈉溶液作消毒液.實驗室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL(密度為ρg/cm3),當收集到v2L標準狀況下的H2時,理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量分數計算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%

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科目:高中化學 來源:2013屆廣東省惠州市高三第一次調研考試理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(17分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現模擬并分析該反應:
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________:
a.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化
b.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線:

①該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數:K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)2009年,長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破,原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍(填“C1”或“C2”)先出現紅色。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年河北省高三3月摸底考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法,其生產流程如下圖所示:

1)該流程中可以循環(huán)的物質是??????????? 。

2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+SO42等無機雜質,所以在進入電解槽前需要進行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式???? ,若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果??? 。

3右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成,陰極由碳鋼網制成)。B處產生的氣體是? ????? ? E電極的名稱是???? 。電解總反應的離子方程式為???????? 。

4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應的化學方程式為??????????? 。

5)已知在電解槽中,每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯生產8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342/m3113m3,電解槽的電流強度1.45 ×104A,該電解槽的電解效率為??????????? 。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A.利用右圖1裝置定量測定H2O2的分解速率

B.利用右圖2裝置模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水

C.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸,以防止溶液渾濁

D.用HNO2溶液做導電性實驗,燈光較暗,說明HNO2是弱電解質

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省惠州市高三第一次調研考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現模擬并分析該反應:

(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________:

a.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化

b.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化

c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d.一定條件下,單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH

(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線:

①該反應的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數:K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)2009年,長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破,原理如圖1所示。

①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。

②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。

(4)用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。

②電解開始后在電極__________________的周圍(填“C1”或“C2”)先出現紅色。

 

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