下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10 mol2·L－2

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大


C　[在AgCl的飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；只有在飽和AgCl溶液中[Ag＋]·[Cl－]才等于1.8×10－10，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；當(dāng)Qc＝Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確；在飽和AgCl溶液中加入鹽酸只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學(xué)式)

（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）V的電子式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入　　　　(填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下:

陽(yáng)極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

②                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇　　　　kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是(　　)

①說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)

②說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)

③說(shuō)明Cl－與Ag＋的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

④說(shuō)明Cl－與Ag＋的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

A．③④              B．③              C．①③           D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積

C．可用濃度商Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(　　)

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作電極經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%，這是因?yàn)?　　)

A．溶質(zhì)增加了3.5 g

B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程中除去這些雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中SO含量過(guò)高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是________(填寫(xiě)字母序號(hào)，下同)。

A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______。

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________

(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。

(6)用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是　　)。

①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同

A.③④⑦⑧    B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨       D.①④⑦⑨

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