Question

鉛蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，下列敘述正確的是（　　）

• A、放電時的正極反應式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• B、放電一段時間后，正極周圍溶液的酸性增大
• C、充電時的陽極反應式：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• D、充電時，要使2mol PbSO₄變?yōu)镻b和PbO₂需要通過4mol電子

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時，電極電極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，充電時陰陽極電極反應與負極、正極反應正好相反，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：放電時，電極電極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，充電時陰陽極電極反應與負極、正極反應正好相反，
A．放電時，正極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，故A錯誤；
B．正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故B錯誤；
C．充電時陽極電極反應式與正極電極反應相反，則陽極反應為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．充電時，要使2mol PbSO₄變?yōu)镻b和PbO₂需要通過2mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化，題目難度不大．