Question

3．向某恒容密閉容器中通入N₂和H₂，在500℃時(shí)，使反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

• A． 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． △t₁=△t₂時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
• C． C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大
• D． 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

Answer 1

分析 由題意可知這是一個(gè)反應(yīng)前后體積減小的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)減小，所以在本題中考慮溫度和濃度、壓強(qiáng)的影響，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，壓強(qiáng)減小，速率也減小，但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的，這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

解答 解：A．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，b～c段正反應(yīng)速率比a～b段快，消耗的N₂就越多，N₂轉(zhuǎn)化量越多，△t₁=△t₂時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段，故B正確；
C．C點(diǎn)還未達(dá)平衡，該反應(yīng)還要繼續(xù)放熱，故C錯(cuò)誤；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度不斷減小，a點(diǎn)的濃度比b點(diǎn)的大，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖象，要注意縱坐標(biāo)只是正反應(yīng)速率，要結(jié)合題中條件和方程式的特點(diǎn)仔細(xì)分析速率變化的原因，難度較大．