在一密閉容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固體充分加熱，下列有關(guān)加熱后容器中殘留固體成分和導(dǎo)出氣體成分的說法正確的是

A．若x=y，氣體中只含有0.5x molO2，固體中含有2y molNa2CO3和y molNaOH

B．若0.5y＜x＜y，氣體中含有0.5y molH2O，固體中含有y molNaOH和y molNa2CO3

C．若0.5y=x，氣體中有0.5x molO2，固體中有y molNaOH和y molNa2CO3

D．若x＜0.5y，氣體中含有(0.5y—x)molCO2，固體中含有(x+0.5y)molNa2CO3

D 


解析:

根據(jù)NaHCO3固體充分加熱，受熱分解生成二氧化碳和水。二氧化碳和水又和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。當(dāng)x＜0.5y，氣體中二氧化碳過量，最終含有(0.5y—x)molCO2，固體中含有(x+0.5y)molNa2CO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反應(yīng)一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A、低溫高壓        B、加催化劑      C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如表：‘
實(shí)驗(yàn)組 溫度/K 平衡濃度mol/L
CH3OH CH3OCH3 H2O
1 403 0.01 0.2 0.2
2 453 0.02 0.3 0.4
該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，原因是
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（從平衡常數(shù)角度說明）．
Ⅱ．二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極溶液的pH
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①若圖三的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
AB
AB
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在某一密閉容器中加入物質(zhì)的量之比為1：2的X和Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H＜O
（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
K=
c3(z)
c(x)?c2(y)
K=
c3(z)
c(x)?c2(y)
．
（2）降低溫度，υ正
減小
減小
，化學(xué)平衡常數(shù)K
增大
增大
（填增大、減少、不變）
（3）圖1、圖2表示反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)平衡，在t2時(shí)刻因改變條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖1可知：反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，曲線變化的原因：
溫度降低
溫度降低
．
由圖2可知：反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，曲線變化的原因：
B
B

A、使用催化劑    B、增加X、Z的量    C、縮小容積    D、取走了一部分X
（4）若上述反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下再充入一定量Z，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，Z的百分含量將
不變
不變
（填增大、減少、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO3．
（1）溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值
減小
減小
（填增大、減小、可能增大也可能減�。�
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
0.25a
0.25a
（用字母a的表達(dá)式表示）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入8molSO2和6mol O2，達(dá)到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體，達(dá)平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=
3
3
，平衡后SO3的物質(zhì)的量是
1.5a
1.5a
mol．（用含a的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一密閉容器中加入相同物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）．分別在100℃和300℃反應(yīng)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)Z%隨時(shí)間t變化如圖所示．已知在t3時(shí)改變了某一反應(yīng)條件．則相關(guān)判斷正確的是（　�。�

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