Question

26.（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

     鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                           ；

     銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                           。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。（已知N_A＝6.02×10²³/mol，電子電荷為1.60×10^－19C）

Answer 1

(1)Zn-2e^-=Zn²⁺           2H⁺+2e^-=H₂↑

(2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x。

Zn   +  2H⁺  =  Zn²⁺  +  H₂↑

65g                              22.4L

60g-47g＝13g                x

x＝13g×22.4L÷65g＝4.5L

②反應(yīng)消耗的鋅為：13g÷65g/mol＝0.20mol

1molZn變?yōu)閆n²⁺ 時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole^-，則通過的電量為：

0.20mol×2×6.02×10²³mol^-1×1.6×10^-19C=3.8×10⁴C

解析：本題考查原電池的知識(shí)。

鋅—銀在稀H₂SO₄中組成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn－2e^－===Zn²⁺。銀作正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^－===H₂↑。

(2)Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的鋅為60 g－47 g=13 g，用鋅來計(jì)算生成氫氣的體積。消耗鋅計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，計(jì)算通過的電量。