10．用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500mL，n（Na2CO3）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是（　�。�
A．CH3OHB．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為（　�。�
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有氣體的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．加酚酞試液后呈無(wú)色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
D．由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容積均為l L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：
 t/min
n（NO）/mol
T		 0 40 80 120 160
 甲 T℃ 2 1.45 1 1 1
 乙400℃ 2 1.5 1.1 0.8 0.8
 丙 
400℃		 1 0.8 0.65 0.53 0.45
甲容器反應(yīng)溫度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)（填“A”或“B”或“C”）．
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=4MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
方法①：用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應(yīng)如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí)，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案