A. | ①②⑤ | B. | ①③④ | C. | ①②③⑤ | D. | ①③⑤ |
分析 ①元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強;
②金屬晶體的熔沸點與金屬鍵成正比,金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比;
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布,但H元素除外;
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素,為過渡元素;
⑤氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比,含有氫鍵的熔沸點較高.
解答 解:①元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性F>O>S,則氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,故錯誤;
②金屬晶體的熔沸點與金屬鍵成正比,金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比,半徑大小為K>Na>Li,則熔點:Li>Na>K,故正確;
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布,但H元素除外,氫離子核外沒有電子,故錯誤;
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素,為過渡元素,故正確;
⑤氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比,含有氫鍵的熔沸點較高,氨氣中含有氫鍵,則沸點:PH3<AsH3<NH3,故錯誤;
故選D.
點評 本題考查元素周期律,為高頻考點,明確同一周期、同一主族元素原子結構和元素周期律關系是解本題關鍵,知道非金屬性、金屬性強弱比較方法,注意氫化物的熔沸點與氫鍵有關,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 | |
B. | 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力 | |
C. | HF的熱穩(wěn)定性很好,是因為HF分子間存在氫鍵 | |
D. | 常溫常壓下,氣態(tài)單質分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | I2升華 | |
B. | NaCl顆粒被粉碎 | |
C. | 乙醇溶于水 | |
D. | NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 項目 | 分析 |
A | 制備乙烯、制備硝基苯 | 實驗時均用到了溫度計 |
B | 乙烯制備乙醇、氯乙烷制備乙醇 | 屬于同一反應類型 |
C | 丙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 褪色原理不同 |
D | 乙醇燃燒、乙醇使重鉻酸鉀變色 | 均為氧化反應 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點,但怕腐蝕,鋪設也很不方便 | |
B. | 新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高 | |
C. | 高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點,如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點 | |
D. | 光導纖維除用于通信外,還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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