精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12.下列敘述不正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S  
②熔點:Li>Na>K   
③第I A、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點:NH3<PH3<AsH3
A.①②⑤B.①③④C.①②③⑤D.①③⑤

分析 ①元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強;
②金屬晶體的熔沸點與金屬鍵成正比,金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比;
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布,但H元素除外;
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素,為過渡元素; 
⑤氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比,含有氫鍵的熔沸點較高.

解答 解:①元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性F>O>S,則氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,故錯誤;
②金屬晶體的熔沸點與金屬鍵成正比,金屬鍵與電荷成正比、與半徑成反比,半徑大小為K>Na>Li,則熔點:Li>Na>K,故正確;
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與其上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布,但H元素除外,氫離子核外沒有電子,故錯誤;
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素,為過渡元素,故正確; 
⑤氫化物的熔沸點與其相對分子質量成正比,含有氫鍵的熔沸點較高,氨氣中含有氫鍵,則沸點:PH3<AsH3<NH3,故錯誤;
故選D.

點評 本題考查元素周期律,為高頻考點,明確同一周期、同一主族元素原子結構和元素周期律關系是解本題關鍵,知道非金屬性、金屬性強弱比較方法,注意氫化物的熔沸點與氫鍵有關,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.接觸法制硫酸工藝中,其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是cd.
a.v(O2)正═2v(SO3)逆           b.容器中氣體的密度不隨時間而變化
c.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化   d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=0.036mol•L-1•min-1,若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡向正反應方向  移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,0.54mol<n(SO3)<0.60mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在如圖所示的微粒中,結合電子能力最強的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B.干冰氣化過程中只需克服分子間作用力
C.HF的熱穩(wěn)定性很好,是因為HF分子間存在氫鍵
D.常溫常壓下,氣態(tài)單質分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質的變化過程中,有共價鍵被破壞的是( 。
A.I2升華
B.NaCl顆粒被粉碎
C.乙醇溶于水
D.NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關有機物的說法不正確的是( 。
選項項目分析
A制備乙烯、制備硝基苯實驗時均用到了溫度計
B乙烯制備乙醇、氯乙烷制備乙醇屬于同一反應類型
C丙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色褪色原理不同
D乙醇燃燒、乙醇使重鉻酸鉀變色均為氧化反應
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列符合圖的實驗是( 。
A.天然氣燃燒B.濃硫酸倒入水中
C.用氫氣還原氧化銅D.鋁熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中不正確的是(  )
A.光導纖維做通訊材料有許多優(yōu)點,但怕腐蝕,鋪設也很不方便
B.新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高
C.高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點,如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點
D.光導纖維除用于通信外,還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若①是通過O2與C反應實現(xiàn)的,測知生成14gCO時放出60kj的熱量,則其熱化學方程式為2C(s)+O2(s)=2CO(s)△H=-240kJ/mol.
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0  ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0  ④
則途徑I放出的熱量等于(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;
△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4).
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一  CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
方法二  CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ,寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-800kJ•mol-1.若將該反應設計成原電池反應,用稀H2SO4作電解質,則其電極方程式分別為  正極:3O2+12e-+12H+=6H20負極:2CH3OH-12e-+2H20=2CO2+12H+
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-400kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-560kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-100KJ/mol.
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應.如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=-260kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+70kJ•mol-1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為2O3(g)═3O2(g)△H=-310kJ/mol.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案