某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）
 
；
A．Ⅳ比Ⅲ復雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）
 
．
考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）根據(jù)兩個實驗的區(qū)別分析；
（3）不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定．
解答： 解：（1）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；
實驗Ⅱ中，鹽酸和碳酸氫鈉反應立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，
故答案為：Ⅱ；
（2）實驗Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能，故選D，
故答案為：D；
（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO3．
點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，難度不大，明確碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三氯異氰尿酸（結構簡式如圖）是一種極強的氧化劑和氯化劑．
（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為
 
．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測液；準確量取25.00mL待測液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點（發(fā)生反應的方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號待測液體積/mL標準液滴定管起點讀數(shù)/mL標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
；
②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為
 
；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提示下列信息

某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：

試回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
，
（2）指出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：C→D：
 

（3）寫出D→E的化學方程式：
 

（4）A的鏈狀同分異構體有多種．各寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①只有一個甲基：
 

②有3個甲基，但不存在順反異構體：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m?nH2O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈
 
．（忽略混合時溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol?L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標準溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應迅速定量進行；待反應完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol?L-1 Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3+含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是
 
；
③通過計算確定銨明礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳（Ni）與鐵性質(zhì)相似，屬于中等活潑的金屬．與酸反應通常生成Ni2+，且Ni2+不宜被氧化，Ni（OH）2難溶于水．某硬化油廠含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有少量Al、Fe等元素的單質(zhì)及氧化物、其他不溶性雜質(zhì)．從其中回收鎳的流程如圖：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去
 
，“酸浸”所加入的酸液是
 
．
（2）加入H2O2的目的是
 
，檢驗該目的是否達到的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量保溫氧化后的溶液于試管中，
 
．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）操作②的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
、
 
、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為
 
，發(fā)生的化學方程式為
 
．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是（　　）
A、用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中
B、稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol?L-1NaOH標準溶液
C、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時，為滴定終點
D、滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：

（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側先變紅．
（2）電解反應的化學方程式為
 
．
（3）生產(chǎn)的氯氣常用于制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效，且屬于氧化還原反應的一條化學方程式
 
．
Ⅱ．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗其和銅的反應．所選裝置的順序依次為（從左向
右）
 
；
（2）寫出A中反應的化學方程式并用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；若在標準狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）E管中現(xiàn)象
 
．脫脂棉的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的顏色不再改變
B、混合氣體的壓強不再改變
C、單位時間內(nèi)拆開1 mol H-H鍵，同時生成2 mol H-I鍵
D、混合氣體的密度不再改變

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