Question

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為                       。

（2）電負性：X      Y（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的化工原料。      有關Z₂H₄分子的說法正確的是           （填字母）。

A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．Z原子的雜化方式為sp²

（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構如圖所示（X、Ti和O三種元素對應的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍       （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。

（5）NH₄Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是           （填字母）。

A．離子鍵                 B．非極性鍵             C．配位鍵                  D．金屬鍵

 

Answer 1

【答案】

（6分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (1分)   （2）<(1分)

（3）B、D(2分)       （4）12(2分)   （5）B、D(2分)

【解析】

試題分析：X是第四周期主族元素，電離能圖所示可知最外層2個電子，為Ca；X、Y元素具有相同的最高正化合價，推得Y是Mg；Z原子價電子排布式nsⁿnpⁿ，n必為2，Z是C。

（1）Ca原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（2）同主族電負性從上往下逐漸減小。

（3）乙烯C₂H₄屬于非極性分子，C原子的價電子對為（4+2）/2=3，sp² 雜化 。   

（4）鈦離子和周圍氧離子個數(shù)1/2×3×8=12   。

（5）NH₄Cl晶體中含有離子鍵、配位鍵、極性共價鍵。

考點：本題考查了元素推斷、原子、分子、物質結構及性質。