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11．在密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應溫度：T1＞T2B．b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）
C．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深D．a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka

分析 N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結合圖象來分析解答．

解答 解：A．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，故A錯誤；
B．b的溫度高壓強大，所以b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c），故B正確；
C．a、c兩點氣體的顏色，a的二氧化氮的體積分數(shù)大于c點：a深，c淺，故C錯誤；
D．a、b兩點的處于等溫線上，所以平衡常數(shù)相等，Kb=Ka，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．分別寫出滿足下列敘述中有關物質的結構簡式或化學方程式：
（1）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是
（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經消去反應后得到的有機物是CH3CH=CH2；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是HCHO
（4）苯酚與飽和溴水的反應方程式為，該反應用于苯酚的定性檢驗和定量測定．
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．類比的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類比得到的結論是否正確最終要經過實驗的驗證．以下類比的結論正確的是（　�。�
A．Na、K都是I A族的金屬，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應
B．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMR
原子半徑（×10-10m）1.601.860.750.741.02
主要化合價+2+1+5，-3-2+6，-2
A．Z的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物反應生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．最簡單氫化物的沸點高低順序為：R＞M
D．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列用電子式表示化合物的形成過程，正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）其中原子半徑最小的是H元素，沒有正化合價的是O、F元素．
（2）其中非金屬元素有8種，非金屬性最強的是F元素．
（3）其中氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的是N元素，其氣態(tài)氫化物的化學式是NH3．
（4）其中最高價氧化物對應水化物堿性最強的是Na元素，其最高價氧化物對應水物化學式是NaOH，其最高價氧化物對應化物含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（5）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學在實驗室中準備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）已知該反應的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過觀察氣體產生的速度大致比較反應的快慢．
（2）驗證濃度對反應速率的影響：該同學想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應速率的影響．為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應速率的影響：
該同學在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結果，你認為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快．
（4）你評價：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請你提出一種確定某酸HA是弱電解質的實驗方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列物質中互為同分異構體的是①②；②③；④⑤．
①
②新戊烷
③
④
⑤

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