在25 ℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問：?

(1)當x+y=14，則=_______(填數(shù)值)。?

(2)當x+y=13，則=_______(填數(shù)值)。?

(3)當x+y＞14，則=_______(填表達式)，且Vx_______(填“＞”“＜”或“=”)Vy(題中的x≤6，y≥8)。

解析：根據(jù)反應方程式：HCl+NaOHNaCl+H2O，則有Vx L×10-x mol·L-1=Vy L×10y-14 mol·L-1，=10x+y-14。?

答案：(1)1?

(2)?(3)10x+y-14�。�


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關系為
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫數(shù)據(jù)）：
①溶液中c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
n（Na+）+n（H+）
n（Na+）+n（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫出判斷b與a條件不同的理由
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①試確定K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 （填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
101：9
101：9
．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=
1
1
（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=
0.1
0.1
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=
10x+y-14
10x+y-14
（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為
x+y=14+lg（
a
b
）
x+y=14+lg（
a
b
）
（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和．若a+b=13，則Va/Vb=
1：10
1：10
．
（2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：
3＜pH＜5
3＜pH＜5
．

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