Question

21 mL氫氧化鋇溶液跟30 mL的一種鹽酸正好中和，當30 mL這種鹽酸跟1.5 g純碳酸鈣反應后，剩余的酸需要7 mL的這種氫氧化鋇溶液去中和。求此鹽酸和氫氧化鋇溶液的物質的量濃度。

Answer 1

c(HCl)=1.5 mol·L^-1

c〔Ba(OH)₂〕=1.07 mol·L^-1。

解析：(1)求跟1.5 g CaCO₃反應的鹽酸的體積：

設與7 mL Ba(OH)₂溶液作用的鹽酸的體積為x，

=，x=10 mL。

跟CaCO₃反應的鹽酸為30 mL-10 mL=20 mL。

(2)求鹽酸的物質的量濃度：設與CaCO₃反應的HCl的物質的量為y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

y=0.03 mol。

所以鹽酸的物質的量濃度為 =1.5 mol·L^-1。

(3)求Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度：

c〔Ba(OH)₂〕×21 mL=×30 mL

c〔Ba(OH)₂〕=1.07 mol·L^-1