【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

【答案】D
【解析】解：A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯誤；
B．a(chǎn)點A﹣水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+ ， 抑制水的電離，故B錯誤；
C．pH=7時，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯誤；
D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干、灼燒殘留物，最后剩余的物質(zhì)是（ ）

A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl

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A. 玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/span>

B. 濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡

C. 過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣

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A.淀粉
B.油脂
C.聚乙烯
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A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

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【題目】(2015·上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。
（2）離子交換膜的作用為： 、 。
（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2 ， 還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序為 。

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【題目】下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為：2：2：1的是（ ）
A.CH3CH2CH2OH
B.CH3OCH3
C.CH2=CH﹣CH3
D.一氯苯

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