用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

250 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種都能發(fā)生離子反應，這種物質是

A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D． Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bcd D．a(chǎn)cd

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：

①2NO(g) N2O2(g) ΔH1<0 ②__________________________

（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5 秒內的O2的平均生成速率為___________________mol•L-1•s-1，該條件下反應：2NO + O22NO2的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_________________，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態(tài)，則：

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH______0（填“<”或 “>”）；

（3）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反應速率的是反應__________（填”①”或“②”）。對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因__________________________(反應未使用催化劑)。

（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。

（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如右圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2­-，電解池陰極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數(shù)金屬

B．汽車尾氣中含有NO和CO

C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D．制取二氧化氮時，常用水吸收尾氣

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。

飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：__________________

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為 連_______（填A、B、C、等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為___________________

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，

Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率

①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與 口連接

a．A b．B c．D d．E

②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率

（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。

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