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在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是（  ） 

A．x>y B．x<y C．x=y D．不能確定

A

解析試題分析：在固定容積的密閉容器中，再充入1mol N2O4，壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即向右移動，故NO2的體積分數(shù)變小。
考點：化學平衡
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測得NO2轉化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1molNO2,待新平衡建立時，測得NO2的轉化率為b%,  a與b比較                                         

A．a>bB．b>aC．a=bD．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按 進行，2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（      ）

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（  ）

A．升高溫度可提高反應速率
B．使用催化劑能增大反應速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）

A．平衡混合氣中R的質量分數(shù)B．達到平衡時G的轉化率
C．平衡混合氣中G的質量分數(shù)D．達到平衡時L的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是

A．升高溫度B．使用催化劑
C．增大壓強D．增大反應物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分) )氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T
298 K
398 K
498 K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器內壓強保持不變          D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15 kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(18分)能源的開發(fā)和利用是當前科學研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應是           ,該反應將太陽能轉化為         。
(2)CO、O2和KOH溶液構成的燃料電池的負極電極反應式為               。該電池反應可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過程中發(fā)生反應的離子方程式是            ，陰極附近溶液PH      (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式       。
③圖中氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應為                。

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