下列反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

化合反應(yīng)

B．

置換反應(yīng)

C．

分解反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)．.

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)來(lái)分析解答．

解答：

解：A、沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C、沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

裝置

部分實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大

b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A．a(chǎn)>b>c>d　　　　B．b>c>d>a        C．d>a>b>c       D．a(chǎn)>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____ 、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式                            ；

③.煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+                    。

(2)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

a.      稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；         

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4 溶液反應(yīng)的離子方程式                         

②計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             [ 已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為                              

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 

c． 滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)

d．量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.  A﹥B﹥E﹥D       B. A﹥B﹥D﹥E    C. D﹥E﹥A﹥B        D.  D﹥A﹥B﹥E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c ；

A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽(yáng)”）， B極逸出

                    （填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈            色。　

② 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                     。

B極上的電極反應(yīng)式為                     。

（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是                                。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

③下列說(shuō)法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用         　　，陽(yáng)極材料是用　　　　，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列操作中正確的是（　�。�

　

A．

用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL

　

B．

用托盤天平稱取5.57 g KCl固體

　

C．

配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL容量瓶

　

D．

容量瓶使用前需檢查是否漏水，具體操作是向容量瓶中注入適量水，蓋好瓶塞，用食指壓住瓶塞，將瓶底向上并搖晃幾下，如無(wú)水灑出則說(shuō)明該容量瓶一定不漏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�

　

A．

Na+和Li+

B．

CO和CO2

C．

H2O和H3O+

D．

NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（    　）

A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

B．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A．①②                 B．②③                 C．③④                   D．①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案