下列是一種常見樹酯的合成路線．
（1）判斷該合成樹脂中
 
（填“存在”或“不存在”）存在碳碳雙鍵．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，D
 
．
（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有
 
種．
①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：經(jīng)過系列反應(yīng)得到，可以先與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，B為，由反應(yīng)⑥D(zhuǎn)與甲醇生成可知D為，故C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C為，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，據(jù)此解答．
解答： 解：經(jīng)過系列反應(yīng)得到，可以先與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，B為，由反應(yīng)⑥D(zhuǎn)與甲醇生成可知D為，故C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C為，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，
（1）D發(fā)生加聚反應(yīng)得到該合成樹脂，不存在碳碳雙鍵，故答案為：不存在；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；
（3）由上述分析可知，B結(jié)構(gòu)簡式為，D結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；
（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基；②苯環(huán)上有兩個取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，故側(cè)鏈為-OH、-CH=CHCHO或?yàn)?OH、-C（CHO）=CH2，各有鄰、間、對3種位置，故共有6種，故答案為：6．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，下列說法正確的是（　　）
A、將10g氫氧化鐵粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c（OH-）=3×10-10mol/L
B、將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅
C、若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全
D、根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為2.7×103

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅單質(zhì)②燒堿 ③氯化鈉溶液 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氧氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求寫出下列方程式：
①NH4HCO3的電離方程式：
 

②NaHSO4的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
上述G步驟操作的目的
 
．
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙二酸是有機(jī)合成的重要原料，可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．丙二酸與草酸（HOOC-COOH）的關(guān)系是
 
．
（2）寫出A-B的化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知C中只含一種官能團(tuán)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）丙二酸用于合成治療偏頭痛的藥物阿魏酸鈉的路線如下：

①據(jù)流程中的反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)中有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO
丙二酸
 

②1mol F與溴水反應(yīng)，可消耗
 
mol Br2．無機(jī)試劑X是
 
（填化學(xué)式）．
③D有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含有苯環(huán)、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)、能與鈉反應(yīng)生成氫氣但不具有酸性的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．已知：
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
②25℃時，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．寫出負(fù)極的反應(yīng)式：
 

（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的礦化物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是
 
．已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．
（4）硝酸生產(chǎn)流程，吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的離子先后次序?yàn)椋?div id="a5k2phy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；其沉淀物的顏色分別為
 
．
（2）常溫時，若在1L蒸餾水中加入1滴（約0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1mol/L AgNO3溶液，請估算是否會產(chǎn)生沉淀？
 
（填“會”或“不會”）〔已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10〕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=
 

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
高溫、高壓
催化劑
 2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，單獨(dú)改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．（填序號）
①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="1pnsq77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ?mol-1，
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1．
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）
（2）丙烷是一種優(yōu)良的燃料，近年來已經(jīng)研制出丙烷（C3H8）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案