Question

16．查表得知HI的穩(wěn)定性遠不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
②H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
向2L的密閉容器中，加入1mol H₂（g）和2molI₂（g）發(fā)生反應①，達到平衡后，測得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當各氣體組分濃度不再改變時，測反應放出的熱量，就可以計算出平衡體系中I₂（g）的體積分數．很據反應①②還可以得出I₂（g）?I₂（s）△H=-41.38kJ/mol．上面描述中，沒有涉及到哪位化學家提出的理論（　�。�

• A．
  阿伏加德羅
• B．
  門捷列夫
• C．
  蓋斯
• D．
  勒夏特列

Answer 1

分析 A、阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅常數的概念，為微觀粒子的個數和物質的量搭建了橋梁；
B、門捷列夫制出了第一張元素周期表，并研究出了元素周期律；
C、蓋斯提出了蓋斯定律；
D、勒夏特列提出了勒夏特列原理．

解答 解：A、阿伏伽德羅提出了阿伏伽德羅常數的概念，為微觀粒子的個數和物質的量搭建了橋梁，而在上面的敘述中，涉及到了物質的量，即涉及到了阿伏伽德羅提出的理論，故A錯誤；
B、門捷列夫制出了第一張元素周期表，并研究出了元素周期律，而而在上面的敘述中，”HI的穩(wěn)定性遠不如HF“是元素周期律的結論，故涉及到了門捷列夫的理論，故B錯誤；
C、蓋斯提出了蓋斯定律，而在上面的敘述中，求I₂（g）?I₂（s）的反應熱利用了蓋斯定律，故涉及到了蓋斯提出的理論，故C錯誤；
D、勒夏特列提出了勒夏特列原理，但上述的敘述中，未涉及到平衡的移動問題，故未涉及到勒夏特列提出的原理，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了幾位化學家的重要的貢獻，根據題目提供的信息來分辨涉及到的知識點并和科學家的貢獻聯系起來是解題的關鍵．