3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入酸中
B．點(diǎn)燃?xì)錃馇埃葯z驗(yàn)氫氣的純度
C．加熱液體時(shí)，試管口不對(duì)著人
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液

分析 A．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；
B．不純可燃性氣體點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸；
C．加熱液體，防止液體飛濺，燙傷自己或別人；
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，故A錯(cuò)誤；
B．不純可燃性氣體點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，則點(diǎn)燃?xì)錃馇�，先檢驗(yàn)氫氣的純度，故B正確；
C．加熱液體，防止液體飛濺，燙傷自己或別人，則加熱液體時(shí)，試管口不對(duì)著人，故C正確；
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別膠體和溶液，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．里約奧運(yùn)會(huì)游泳池誤多加H2O2導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2．該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)   酸常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體
B．兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同
C．兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在探究Ba2ClO（OH）3•H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過(guò)量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．加入過(guò)量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、C1O-
C．加入過(guò)量 Fe（NO3）2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-
D．加入過(guò)量 Na2SO4溶液：Ba+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．碘化鈉是一種白色結(jié)晶粉末，醫(yī)療上可用于甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑等．實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼為原料制得，部分裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟①向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻．
步驟②向制得的NaOH溶液中加入25.4g單質(zhì)碘，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60〜70℃至反應(yīng)充分．
步驟③向步驟②所得溶液中加入稍過(guò)量的N2H4•H2O（水合肼），還原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空氣中常見(jiàn)的某氣體．
步驟④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離．
步驟⑤蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾及干燥得產(chǎn)品24.3g．
（1）步驟②溫度不宜超過(guò)70℃的原因是防止碘升華；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色．
（2）步驟③N2H4•H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
（3）步驟④加入活性炭的目的是脫色；“將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過(guò)濾．
（4）本次實(shí)驗(yàn)成品率為81%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．如圖表示A～H八種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，其余均為化合物，C為淡黃色粉末，D為常見(jiàn)的無(wú)色液體，G能使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A為Na；B為Na2O；C為Na2O2；E為NaOH（填化學(xué)式）．
（2）等物質(zhì)的量的A在空氣中反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為62：78，陰離子個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）反應(yīng)④的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反應(yīng)⑦的離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入H+能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρ g/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol/LB．$\frac{100ρ}{103•65}$ mol/L
C．$\frac{ρ}{103.65}$ mol/LD．$\frac{0.1ρ}{103•65}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值增大（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向右進(jìn)行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0KJmol-1，某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①反應(yīng)開(kāi)始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•（L•min）-1，CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符號(hào)
a．升高溫度    b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O（g）從體系中分離    e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH3OH和O2，KOH溶液為電解質(zhì)，是寫(xiě)出上述電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若電池工作一段時(shí)間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子2mol．

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