圖1-3-5是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

圖1-3-5

請(qǐng)按要求填空：

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式__________________；H的化學(xué)式__________________。

(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(4)化合物J的化學(xué)式________________________________________________________。

解析：本題主要考查N、S、Cl等非金屬元素及化合物的性質(zhì)。形成酸雨的物質(zhì)一般為NOx和SO2,據(jù)H+H2SO4E+K，K是一種氮肥知E為SO2。K為(NH4)2SO4,而H可能為(NH4)2SO3或NH4SO3。又由F+H2SO4K知F為氨氣；由已知(d)知L為NaClO;又由NH3+NaClOI+J及已知(e)推知J為N2H4，又N2H4+BC知B為O2，則A為S，C為N2，D為H2，元素及其化合物確定后，其他問題便可迎刃而解。

答案：(1)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

(2)N≡N  (NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)ClO-+SO2+2OH-====Cl-++H2O

(4)N2H4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?開封一模）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．
已知：（a）A、B、C為單質(zhì)，且在常溫常壓下為氣體；
（b）反應(yīng)①③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，而②為雷雨閃電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)；
（c）化合物D具有漂白性，可由C12與NaOH（aq）反應(yīng)而制得；
（d）化合物H由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．
請(qǐng)回答下列問題：?
（1）反應(yīng)①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
，其中符合平衡移動(dòng)原理的反應(yīng)條件是
高壓、高溫
高壓、高溫
?
（2）上述物質(zhì)中，
I
I
（填字母序號(hào)）是造成光化學(xué)煙霧的主要因素．?
（3）反應(yīng)③中，每有0.2molE完全反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移為
1
1
mol．?
（4）E與H的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，你預(yù)測(cè)H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
．用離子方程式表示）．在固態(tài)時(shí)，H為
分子
分子
晶體，其沸點(diǎn)比E
高
高
（填“高”或“低”）． 
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
N2H4+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
N2+2H2O
N2H4+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
N2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置        。

（2）用電子式表示D2G的形成過程        其所含化學(xué)鍵類型為        。

（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是   >    >    （用離子符號(hào)回答）

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為        ，        。

② 溶液c中的離子方程式為        。

③ 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因        。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中

① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。

② 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C為單質(zhì)，且在常溫常壓下為氣體；（b）反應(yīng)①③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，而②為雷雨閃電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)；（c）化合物D具有漂白性，可由Cl2與NaOH(aq)反應(yīng)而制得；（d）化合物H由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的條件是________，其中符合平衡移動(dòng)原理的反應(yīng)條件是________

（2）上述物質(zhì)中，_________（填字母序號(hào)）是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

（3）反應(yīng)③中，每有0.2molE完全反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移為mol。

（4）E與H的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，你預(yù)測(cè)H的水溶液的pH____7（填：“＞”、“＝”或“＜”），原因是___________________.用離子方程式表示）。在固態(tài)時(shí)，H為__________晶體，其沸點(diǎn)比E_________（填“高”或“低”）。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________________.

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