下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、H2SO3在水溶液中的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
B、CO32-在水溶液中的水解方程式：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
C、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、Al3+在水溶液中的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．亞硫酸為二元弱酸，存在電離平衡，以第一步為主；
B．碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．水解為可逆反應(yīng)，且程度小．
解答： 解：A．H2SO3在水溶液中的電離方程式為H2SO3?H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．CO32-在水溶液中的水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣溶于鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+在水溶液中的水解方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電離方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)操作 目的
A 取綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中 證明乙醇羥基中氫原子不如水分
子中氫原子活潑
B 取綠豆大的鈉與鉀分別投入水中 證明鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
C 將石蠟油在催化作用下，加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣
體通入溴的四氯化碳溶液中		 證明產(chǎn)物不都是烷烴
D 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間
后，加新制備的Cu（OH）2，加熱		 證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C、在氯化銨溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c(N
H
+
4
)＞c（H+）＞c（OH-）
D、H2SO3的電離方程式為H2SO3?2H++SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　　）
A、化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了
D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（　�。�
A、SO42-
B、NO3-
C、OH-
D、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
D、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

（1）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填序號(hào)）
 
．
①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液
寫(xiě)出由甲在稀硫酸作用下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）乙可以由淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機(jī)物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的條件X是
 
．
ii．物質(zhì)A常用新制Cu（OH）2來(lái)檢驗(yàn)，其主要的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示為：
 

iii．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于水解反應(yīng)類(lèi)型的有
 
個(gè)．
iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，擬實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過(guò)量的稀NaOH溶液，塞上連有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過(guò)量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過(guò)濾，洗滌，干燥稱(chēng)重得固體m克．請(qǐng)回答：
a．該鹵代烴中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
b．該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為
 
．
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
d．寫(xiě)出D→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，在空氣中完全燃燒時(shí)，只生成CO2和H2O，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得知丙還具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)：
①核磁共振氫譜檢測(cè)只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色．
寫(xiě)出丙與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判（包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案