Question

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

B．至少存在5種離子

C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

Answer 1

D

【解析】

試題分析：取溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+,其物質的量是：n(NH4+)=0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；說明含有Fe3+，根據(jù)元素守恒可得：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=(1.6g÷160g/mol)×2=0.02mol；由于Fe3+與CO32-會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以一定不含有CO32-；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，則說明含有SO42-，其物質的量是：n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol。溶液呈電中性。已經(jīng)確定的離子中，陽離子帶的正電荷總數(shù)是：3n(Fe3+)+ n(NH4+)=3×0.02mol+0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負電荷總數(shù)是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，說明還應該含有陰離子Cl-，若溶液中無其它陽離子，則c(Cl-)=(0.08mol-0.04mol) ÷0.1L=0.4mol/L；若還含有其它陽離子，則由于正電荷總數(shù)增加，所以Cl-的濃度也增大，因此c(Cl-)≥0.4mol/L，故選項是D。

考點：考查溶液成分的確定的知識。