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10．有關如圖裝置中的敘述正確的是（　�。�
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．Pt為正極，其電極反應為：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe（OH）2沉淀的顏色

分析 堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．該裝置符合原電池的構成條件，所以該裝置屬于原電池，故A錯誤；
B．Pt為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．Fe為負極，其電極反應為：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2，故C錯誤；
D．該裝置符合原電池的構成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負極上電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，過量空氣會迅速氧化Fe（OH）2生成紅褐色的Fe（OH）3，所以不能長時間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池工作原理，題目難度中等，明確原電池原理是解本題關鍵，根據(jù)正負極上得失電子及反應類型來分析解答，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗說法中，正確的是（　�。�
A．用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動性
B．使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測定氯水的pH
C．欲檢驗Br-的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色
D．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）
①形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
②最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
③簡單陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）用電子式表示F與K形成的化合物的形成過程．
（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（4）B元素形成的單質的結構式為N≡N，K形成簡單離子的結構示意圖為．
（5）設P的原子序數(shù)為Z，則Q的原子序數(shù)為Z+26（用Z表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，m、n均為正整數(shù)．下列說法一定正確的是（　　）
A．若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+6
B．若HnJOm為強酸，則G是位于ⅤA以后的活潑非金屬元素
C．若M（OH）n+1為強堿，則R（OH）n也為強堿
D．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，屬于同系物的是（　　）
A．HCOOCH3、CH3COOHB．
C．C15H31COOH、C17H35COOHD．乙醇、丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結構示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為共價鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷中錯誤的是（　　）
A．原子半徑 A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA＞H2B＞H3C
C．陰離子還原性C3-＞B2-＞A-D．非金屬性A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經濟價值，工業(yè)上用w kg難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），共制備高純六水氯化鍶晶體（a  kg）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有加熱或充分攪拌或適當增加鹽酸濃度等（寫一種）．操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：不能，否則會大量生成硫酸鍶的沉淀，減少產物生成
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為B．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上完成操作③常用的設備有：B
A分餾塔    B 離心機    C  熱交換器    D  反應釜
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是B
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算工業(yè)碳酸鍶的純度：$\frac{1480a}{267W×9}$×100%．

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