11．下列化學用語正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．過氧化鈉的電子式：
C．原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、10個中子的氧原子：810O
D．HClO的結(jié)構(gòu)式為 H-Cl-O

分析 A．根據(jù)硫原子沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移核電荷數(shù)和電子數(shù)不變分析；
B．過氧化鈉屬于離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法判斷；
C．原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18；
D．次氯酸的中心原子為氧原子，其分子中不存在氫氯鍵．

解答 解：A．硫原子的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷數(shù)，過氧化鈉的電子式為：，故B正確；
C．原子核內(nèi)有8個質(zhì)子、10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)是18，不是10，正確表示方法為：818O，故C錯誤；
D．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，HClO正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學用語的分析判斷，題目難度中等，涉及了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號、結(jié)構(gòu)式等知識，熟練掌握化學用語表示方法是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH堿性比Ca（OH）2強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體．另取等質(zhì)量合金溶于
過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
其質(zhì)量為38.3g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（　　）
A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在有機物的學習中，有機物的式子書寫、模型的使用非常重要，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式表明了分子中各原子的個數(shù)和連接方式
B．結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式可表示分子中各原子的連接方式和相對位置
C．球棍模型可表示分子的真實形態(tài)
D．比例模型較真實反映分子空間構(gòu)型

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為66.7%．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為94.5%．（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4•2H2O的式量為126）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如下研究．
資料：1．氧化亞銅：化學式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)．氧化亞銅在1800℃時分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…2．葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關(guān)閉K2，通一段時間氫氣后驗純，再打開K2，關(guān)閉K1．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質(zhì)在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)．
以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）、重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如下圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 請回答：
（1）“焙燒”后的固體產(chǎn)物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，還有NaAlO2、Na2SiO3（填化學式）
等．寫出“焙燒”過程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙燒”過程中，所產(chǎn)生X氣體的電子式為．
（3）“水浸”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（請寫出兩條）：加熱；攪拌、研磨或延長浸出時間等．
（4）濾渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要進一步分離濾渣2 中的可酸溶成分，請寫出酸溶時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”經(jīng)過蒸發(fā)并冷卻至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶體還要進行重結(jié)晶，其目的是進一步減少晶體中雜質(zhì)Na2SO4（填化學式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步組成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固體，最終獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、75%乙醇水溶液洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C向硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁不溶于過量的氫氧化鋇溶液
D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　　）
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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