Question

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說法正確的是（　�。�

A．△H₃=+0.33 kJ?mol^-1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

分析：由蓋斯定律可知，將①-②可得S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=（△H₁）-（△H₂）=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答：解：將①-②可得S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=（△H₁）-（△H₂）=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ?mol^-1，
A．由以上分析可知△H₃=-0.33 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是放熱反應，故B錯誤；
C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃＜0，反應放熱，則單斜硫總能量比正交硫總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；
D．由C可知D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意利用蓋斯定律解答該題，把握物質的總能量與物質的穩(wěn)定性的關系．