Question

X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H₂在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素在焰色反應中焰色呈紫色．
（1）根據(jù)以上條件，可推出X是

 

，Y是

 

，Z是

 

（填元素符號）．
（2）X元素在元素周期表中的位置是

 

．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑最大的是

 

（填元素符號）．
（4）Y、Z的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：

 

，

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%，則Y位于第VIA族，其離子結構和氬原子電子層結構相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反應中焰色呈紫色，則Z為K元素，再結合原子結構、性質解答．

解答： 解：X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布，H₂在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，則X是Cl元素；Y元素的氣態(tài)氫化物是H₂Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%，則Y位于第VIA族，其離子結構和氬原子電子層結構相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反應中焰色呈紫色，則Z為K元素，
（1）通過以上分析知，X、Y和Z分別是：Cl、S、K，
故答案為：Cl；S；K；
（2）X是Cl元素，其原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是7，所以Cl元素位于第三周期ⅦA族，
故答案為：Cl元素位于第三周期ⅦA族；
（3）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，K原子有4個電子層，Cl和S原子有3個電子層，其原子半徑大小順序是：K＞S＞Cl，所以K原子原子半徑最大，故答案為：K；
（4）Y對應的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，Z對應的最高價氧化物的水化物是KOH，故答案為：H₂SO₄；KOH．

點評：本題考查了元素位置結構性質關系的相互應用，熟悉原子結構及物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)反應現(xiàn)象、原子結構確定元素，再結合元素周期律來分析解答，題目難度不大．