某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl-

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

B

【解析】

試題分析：由于向該試樣溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體，證明在溶液中含有NH4+;同時(shí)還產(chǎn)生了沉淀，向該沉淀中加入酸，沉淀部分溶解，證明沉淀是Mg(OH)2、BaSO4，在溶液中含有Mg2+、SO42-；向?yàn)V液中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀，該沉淀可溶于酸，證明在該沉淀中一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3；向?yàn)V液中加入Al、加堿并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體，證明在溶液中含有NO3-；但是實(shí)驗(yàn)沒(méi)有涉及Na+、Cl-，它們可能存在，也可能不存在。故結(jié)論錯(cuò)誤的是B。

考點(diǎn)：考查溶液成分的鑒定的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)是

A．碳-12原子：

B．原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．原子核外能量最高的電子 云圖像：

D．原子的軌道表示式：

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下列實(shí)驗(yàn)有誤不能達(dá)到目的的是

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下列過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D．用含堿石灰的透氣小袋與食品一起密封包裝

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（本題共12分）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等。

完成下列填空：

23．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

24．寫(xiě)出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式______。

25．磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（請(qǐng)用文字描述）

26．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是

27．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳�；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：__Ni2++__H2PO2－+ →__Ni + ___H2PO3－+_____。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時(shí)，理論上產(chǎn)生金屬鎳______克。

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相同條件下，下列關(guān)于反應(yīng)速率的判斷正確的是

A．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的醋酸分別與2mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

B．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe分別與0.1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)的速率相同

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晶體的敘述中，正確的是

A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

D．離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵

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短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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在水溶液中能大最共存的一組離子是()

A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

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