Question

10．250℃時，向一2L的恒容密閉容器內充入1molCO和2molH₂，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，測得容器內壓強的變化如表：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 當容器中氣體的壓強保持不變時，說明該反應已達平衡
• B． 0～20min內，以CO表示的平均反應速率為0.0125mol•L^-1•min^-1
• C． 該溫度下平衡常數K的數值為16
• D． 升高溫度，K值減小

Answer 1

分析 A．反應中氣體的物質的量逐漸減小，壓強逐漸減小；
B．根據壓強之比等于物質的量之比，結合利用三段式計算平衡時各物質的濃度以及轉化的濃度，再根據v=$\frac{△c}{t}$計算；
C．根據K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$計算；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A．反應中氣體的物質的量逐漸減小，壓強逐漸減小，所以當容器中氣體的壓強保持不變時，各物質的物質的量不變，說明該反應已達平衡，故A正確；
B．                      CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
     開始（mol）：1               2            0
     轉化（mol）：x              2x            x
     平衡（mol）：1-x          2-2x          x
根據壓強之比等于物質的量之比可知，$\frac{1-x+2-2x+x}{3}$=$\frac{8.4}{12.6}$，解得x=0.5，則v=$\frac{△c}{t}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{20min}$=0.0125mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．由B可知，K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{（\frac{0.5mol}{2L}）•（\frac{1mol}{2L}）^{2}}$=4，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以K值減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意把握三段式在化學平衡計算中的應用以及恒容條件下壓強與物質的量的關系，側重于考考查學生的分析能力和計算能力．