化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A、CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
B、常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運
C、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
D、NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，二氧化碳是無毒物質(zhì)；
B．常溫下，鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜；
C．Na2O2為離子化合物，H2O2為共價化合物；
D．明礬不能用作消毒劑．
解答： 解：A．NO2不是酸性氧化物，二氧化碳不是大氣污染物，故A錯誤；
B．冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫條件下，能用鐵罐儲運濃硫酸、濃硝酸，故B正確；
C．Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，H2O2中只含共價鍵，含有的化學(xué)鍵不一樣，故C錯誤；
D．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，可起到凈水的作用，但不具有強氧化性，不能用作消毒劑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染及治理、鐵、硝酸、硫酸、離子化合物與共價化合物以及鹽類的水解與應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（　�。�
A、①③B、②③④
C、①②④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是（　�。�
A、升溫
B、減壓
C、加水
D、通入O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置①可制取少量蒸餾水
B、裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、裝置③可用于排空氣法收集NO氣體
D、裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是（　　）
A、分子式為：C14H25O6NBr
B、該有機物能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C、該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 molA最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．其中正確的是（　�。�
A、硫酸，純堿，醋酸鈉
B、硝酸，燒堿，純堿
C、鹽酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、Cu（Fe）--加鹽酸，過濾
B、乙醇（水）--加生石灰，蒸餾
C、KNO3溶液（KCl）--降溫結(jié)晶，過濾
D、CO2（HCl）--飽和NaOH溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是（　�。�
A、液溶膠是一種液態(tài)混合物屬于分散系的一種
B、直徑介于1 nm～10 nm之間的微粒稱為膠體
C、膠體的本質(zhì)特征是發(fā)生丁達爾效應(yīng)
D、用過濾器可以將膠體和溶液分開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用nB、tB表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（5）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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