1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．少量KI，發(fā)生硝酸根離子與HI的反應(yīng)；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反生成絡(luò)離子；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液的離子反應(yīng)為2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故C正確；
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中產(chǎn)生Na2CO3的物質(zhì)的量為（　�。�
①bmol  ②amol  ③0   ④（a-b）mol   ⑤（a+b）mol．
A．①⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低          
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4種溶液，分別滴加NaOH溶液直至恰好完全反應(yīng)，則3種溶液耗用NaOH溶液的體積之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某溫度下：A+B?2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個(gè)領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵、離子鍵．碳的化合價(jià)為+2價(jià)，據(jù)此推測(cè)，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號(hào)）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應(yīng)的還原劑為：Na、C（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時(shí)極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號(hào)）；
a．在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c．在通風(fēng)櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時(shí)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負(fù)極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號(hào)）
（1）能發(fā)生酯化反應(yīng)的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②；
（3）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號(hào)：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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