Question

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）

• A、2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
• B、200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）
• C、64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
• D、20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題,化學用語專題

分析：A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與水的物質(zhì)的量大小無關；
B.1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=2mol/L；
C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；標況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氧原子；
D．根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)、密度應該，由于兩溶液的密度、質(zhì)量分數(shù)進行討論．

解答： 解：A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯誤；
B.1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；
C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c₁=

1000×ρ1×20%

40

mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c₁=

1000ρ2×10%

40

mol/L，由于兩溶液的質(zhì)量分數(shù)不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的判斷、物質(zhì)的量濃度及與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算表達式．