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下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+C12↑
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D、銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成鐵離子和水；
B．該反應中還生成氫氧根離子；
C．氫氧化鋁不溶于氨水；
D．濃硫酸寫化學式．
解答： 解：A．二者反應生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A正確；
B．該反應中還生成氫氧根離子，離子方程式為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-，故B錯誤；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．濃硫酸寫化學式，離子方程式為Cu+2H2SO4
  △  
.
 
SO42-+Cu2++SO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫，明確物質之間的反應及物質性質再結合離子方程式書寫規(guī)則分析解答，注意D中濃硫酸應該寫化學式，如果是濃鹽酸要寫離子，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有科學依據的是（　�。�
選項異常情況可能的原因
①蒸餾后，收集的液體的沸點比
溫度計指示的溫度低		溫度計的水銀球伸入液面以下
②粗鹽水過濾后濾液仍渾濁濾紙與漏斗內壁間有氣泡
③萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加得太多
④蒸餾時，發(fā)現冷凝管破裂沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A、NaHCO3→CO2
B、Cl-→Cl2
C、Ag+→Ag
D、KMnO4→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A、
B、
C、硬脂酸與油酸
D、甲醇與乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙醇為原料合成的方案中，所涉及的化學反應類型依次為（　�。�
A、消去、加成、取代、取代
B、消去、加成、取代、消去
C、取代、加成、取代、取代
D、取代、消去、取代、取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B、將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍
C、過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
D、過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L．向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關系正確的是（　�。�
A、p=m+
2VC
125
B、c=
1000b
22.4V
C、n=m+17Vc
D、
5m
3
＜p＜
17m
9

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、食品安全、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、化石燃料的液化與氣化技術非常成熟且大量應用時，就無需開發(fā)新能源
B、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀（KIO3）不符合食品的安全要求
D、垃圾是放錯地方的資源，應當分類處理和回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學利用圖1裝置進行乙醇催化氧化的實驗．請分析回答：

（1）請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式
 
．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是
 
反應．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如右圖2所示．鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因
 
．
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（4）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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